托盘天平两盘内各放等质量的烧杯，烧杯内分别盛有3mol/L盐酸200mL，天平保持平衡，向两盘的烧杯内分别放入下列哪组金属，反应后天平仍能最后保持平衡的是

[　　]

A．0.5molNa与0.5molMg

B．5.6gFe与5.6gZn

C．0.1molMg与0.1molAl

D．2.4gMg与2.4gAl

在托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯, 内盛4mol/L的盐酸溶液50mL, 调节天平使其平衡, 分别向烧杯中加入下列各种物质, 反应完毕天平仍为平衡的是

[　　]

A. 6.5gFe和0.1molZn　　B. 0.1molFe和0.1molZn

C. 0.1molFe和5.6gZn　　D. 0.1molNa和0.1molMg

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□═□FeO₄^2-+□Cl^-+□．
②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH₁pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．