常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1

C．阴极增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1

 

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7  K₂=7.10×10^-15   回答下列问题：
（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

（10分） 利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），则这两种溶质是      _________          。

（2）0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                               。

（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为          g。

（4）将AgCl分别放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂ ③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是________________。

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L^-1。

 

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1?，计算下列中和反应中放出的热量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出?　　?　　 kJ的热量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。