氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应也可生成氨气．
已知：①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
则a=．
（3）N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是．
①该反应的K=c（N₂）?c³（H₂）/c²（NH₃）  ②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）  ③改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度可能会变化，K值也会随之变化  ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
（4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示．
结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH₃表示的平均反应速率υ（NH₃）=．反应到平衡时N₂的转化率为．

肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题
（1）直接肼燃料电池原理如图所示，通入N₂H₄的极为电池的__________极。（填：正、负）

有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。
已知：
H₂（g）+ 1/2O₂（g）=H₂O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为______________________ 。并找出CO₂的等电子体___________(一到二种)
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂（标准状况下），则第③步中最多可制得______ L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他条件不变的情况下，改变起始CO₂的物质的量测定达到平衡时CH₄的体积分数，实验结果如图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是__________________。