海水中溴元素以Br- 形式存在.工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图: (1)步骤①反应的离子方程式是 . (2)步骤③反应的化学方程式是 . 从理论上考虑.下列也能吸收Br2的是 . A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)Br的原子序数是 .在周期表中位于第 周期 族. (4)步骤⑤蒸馏的过程中.温度应控制在80℃-90℃.温度过高或过低都不利于生产.请解释原因 . (5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ 而要用“溴水混合物Ⅱ 进行蒸馏得到液溴 . [解析]问相对简单.读懂流程图.结合学过的重点方程式.可以写出2Br- +Cl2====Br2+2Cl-. SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4,只从理论上考虑.NaOH具有 强碱性.能吸收Br2.Fe2+ . 具有强还原性也能吸收 Br2.但Br2在水中的溶解度较小.不能充分吸收.溴是35号元素.位于第四周期ⅦA族. (4)温度过高.大量水蒸气随溴排出.溴气中水蒸气的含量增加.温度过低.溴不能完全蒸出.产率太低. (5)“溴水混合物Ⅰ 中虽然含有溴单质.但浓度低.如果直接蒸馏.处理量大.生产成本高.经过“空气吹出.SO2吸收.氧化 等步骤实际上是将溴水浓缩了. 答案:(1) 2Br- +Cl2====Br2+2Cl- (2)SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4 A.B.C (3)35 四 ⅦA (4)若温度过高.大量水蒸气随溴排出.溴气中水蒸气的含量增加.温度过低.溴不能完全蒸出.产率太低 (5)“溴水混合物Ⅰ 中虽然有溴单质.但浓度低.如果直接蒸馏.处理量大.生产成本高.而“溴水混合物Ⅱ 实际上将溴水浓缩了 7.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘.某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验: 请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时.除需要三脚架外.还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器.用标号字母填写在空白处). A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ,步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯.该步骤的实验操作名称是 . (3)步骤④反应的离子方程式是 . (4)步骤⑤中.某学生选择用苯来提取碘的理由是 . (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法: . [解析](1)灼烧用到的仪器有:酒精灯.三脚架.泥三角.坩埚.坩埚钳.列出实验仪器的方法是:①从实验装置由下而上,②从实验步骤先后用到顺序列出.(2)物质分离方法是:固液分离用过滤,液液不互溶用分液.液液互溶用蒸馏.(3)利用MnO2的氧化性把I- 氧化.(4)因为苯与水互不相溶.且I2在苯中的溶解度比在水中大.故萃取剂可用苯. (5)利用I2遇淀粉变蓝的特性来检验. 答案:(1)B.D.E (2)过滤 蒸馏 (3)2I- +MnO2+4H+ ====Mn2+ +I2+2H2O (4)苯与水互不相溶.碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中.加入几滴淀粉试液.观察是否出现蓝色(如果变蓝.说明还有单质碘) [实验·探究] 8.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.学生就这个课题展开了讨论.已知海水提镁的主要步骤如下: (1)关于加入试剂①作沉淀剂.同学们提出了不同方法.请你参与他们的讨论: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

(1)步骤①反应的离子方程式是                                            

(2)步骤③反应的化学方程式是                                            

(3)Br的原子序数是          ,在周期表中位于           周期           族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:                                                                                                                                        

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?                                                                           

                                                                

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(1)步骤①反应的离子方程式是                                                 

(2)步骤③反应的化学方程式是                                                 

(3)Br的原子序数是                  ,在周期表中位于       周期       族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。                                                                         

                                                                             

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?[来源:

                                                                              

                                                                              

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(15分)

海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

(1)步骤①反应的离子方程式是                                            

(2)步骤③反应的化学方程式是                                            

    (3)Br的原子序数是         ,在周期表中位于           周期          族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:                                                                 

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?                                                            

 

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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

(1)步骤①反应的离子方程式是                                                 

(2)步骤③反应的化学方程式是                                                 

(3)Br的原子序数是                 ,在周期表中位于      周期       族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。                                                                        

                                                                              

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?[来源:

                                                                             

                                                                             

 

 

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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

(1)步骤①反应的离子方程式是                                            
(2)步骤③反应的化学方程式是                                            
(3)Br的原子序数是         ,在周期表中位于          周期          族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?

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