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    将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合.点燃使其充分燃烧.发生如下反应:2P+3Cl2====2PCl3.PCl3+Cl2====PCl5.完全反应后氯气没有剩余.则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为? . 思路解析:首先将已知条件具体化:假定红磷与氯气的质量各为1 g和1.8 g,设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y.再根据氯原子与磷原子守恒则有: 解得:x=0.226 mol.y=0.097 mol.比值为7∶3. 答案:7∶3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl22PCl3、PCl3+Cl2PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为?____________。

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    将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl22PCl3、PCl3+Cl2PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为       。

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    将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl22PCl3、PCl3+Cl2PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为      。

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    将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P＋3Cl22PCl3、PCl3＋Cl2PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为________．

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