某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制、 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为．
（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
上述装置中正极反应式为．
②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用．
A.0.5mol?L^-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L^-1氯化铜溶液
C.0.5mol?L^-1盐酸              D.0.5mol?L^-1氯化亚铁和0.5mol?L^-1氯化铜混合溶液
（3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L^-1盐酸溶液、0.1mol?L^-1醋酸溶液、0.5mol?L^-1氯化铝溶液、0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱．

某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 时间
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；   
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄ 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．