（5分）有下列四种微粒： ①，②，③，④。（填序号）

（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。

（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。

（3）能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，电子式为  ▲   ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

（5分）有下列四种微粒： ①，②，③，④。（填序号）

（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。

（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。

（3）能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，电子式为  ▲   ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

有下列四种微粒： ①，②，③，④。（填序号）

（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。

（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。

（3）能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，电子式为  ▲   ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

（8分）（1）有以下各组微粒或物质：

A、正丁烷和异丁烷；           B、金刚石、石墨和C₆₀            C、冰和干冰； 

D、³⁵Cl和³⁷Cl；                E、NO和NO₂；   

其中，互为同分异构体的有      （填编号，以下同）；互为同素异形体的有        。

（2）现有① 干冰  ② 金刚石 ③ NH₄Cl ④ Na₂S  四种物质，按下列要求回答（填序号）：

    既存在离子键又存在共价键的是_____    __；熔化时不需要破坏化学键的是____     _。

（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为               ；平衡时SO₃的物质的量浓度              。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              （填元素名称），可以验证该结论的是            （填写编号）；

         A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

         B．比较这两种元素的原子的电子层数

         C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

         D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：

                                           ；                             。

（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为          ，X的水溶液呈            性，原因是（用离子方程式表示）     。

（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

（5）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

（6）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                             。

 ②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极              。

 右图是一个电化学过程示意图。

 1）锌片上发生的电极反应式为               。

 2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空所中氧气体积含量为20%）。