研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）
（2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，请回答下列问题：
①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1
③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.
（4）SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO₂和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

The fossils of dinosaur(恐龙化石) were ________ by the scientists in Liaoning province.

A. found

B. invented

C. found out

D. discovered

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（   ）

A．A池为电解池，B池为原电池

B．d、e两极都发生氧化反应

C．e极应为粗铜板材料

D．B池中e极质量增加12.8g

　　Where can we usually see fossils（化石）?

　　In museums, right? But Zhang Wei, 16, of Xibei Dianjian School, Xi'an, found one at the roadside. He saw a big bone and said it was a fossil. Nobody believed him but his teacher, Mr Zhang.

　　Mr Zhang gave the bone to a museum. Now, the museum says the bone is a rhinoceros（犀牛）fossil! It's hundreds of thousands of（几十万）years old!

(1) ________ found the important fossil.

[　　]

A．Zhang Wei

B．Xibei

C．Xi'an

(2) Where did he find it?

[　　]

A．In a museum.

B．At the roadside.

C．In a school.

(3) How old is the rhinoceros fossil?

[　　]

A．Hundreds of years old.

B．Thousands of years old.

C．Hundreds of thousands of years old.

中译英．

一位研究恐龙化石的专家_______________________