合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示（T-温度）．则T₂T₁（填＞、=、＜），判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常数K₁
反应二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常数K₂
①K₁的表达式：K₁=
②将一定量的H₂O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．

将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．若用下列物质代替氢气进行上述实验：①氨气、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇、⑤一氧化碳，铜丝所发生的变化情况与上述实验完全相同的是（　　）

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）