（6分）（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁ >E₂，则该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)        △H₁＝Q₁kJ·mol^－1
2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变为     kJ·mol^－1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）。

（6分）（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁ >E₂，则该反应为      （填“吸热”或“放热”）反应。

②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)        △H₁＝Q₁kJ·mol^－1

2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变为      kJ·mol^－1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）。

（14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。 已知：

（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；

（2）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

①50℃时从开始到3 h内以O₂物质的量浓度变化表示的平均反应速率为   ▲   ；

②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议（请写出两条）   ▲     、   ▲     ；

（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工业流程如下：

① 往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是

    ▲     。

② 煅烧炉中产生的固态副产品为    ▲     ，生产流程中能被循环利用的物质X为    ▲     。