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    19．为探究Na.Mg.Al的金属活动性顺序.某课外小组同学进行了如下实验: 他们记录的实验现象有: 实验 现象 ①剧烈反应.迅速生成大量的气体. ②浮在水面上.熔成小球.不断游动.小球渐小最终消失.溶液变红. ③反应不剧烈.产生无色气体. ④有气体产生.溶液变成红色. 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容. (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号: 实验 1 2 3 4 实验现象 (2)写出钠与水反应的化学方程式 . (3)实验结论是 . (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右.原子的电子层数相同.核电荷数逐渐增多.原子半径逐渐 .原子核对电子的引力逐渐增强.失电子能力逐渐 .因此 逐渐减弱. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    3将一小段镁带投入稀盐酸中．
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    （1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    与实验相对应的实验现象序号顺序为
    ②④①③
    ②④①③
    ．
    （2）实验结论是
    金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
    金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
    ．

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    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    ③反应不剧烈，产生无色气体
    ④有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
     
     
     
     
    （2）请写出镁与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验结论是：
     
    ．
    （4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
     
    ，原子核对电子的引力逐渐
     
    ，失电子能力逐渐
     
    ，因此
     
    逐渐减弱．

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    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    3将一小段镁带投入稀盐酸中．
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    （1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    与实验相对应的实验现象序号顺序为
     
    ．
    （2）实验结论是
     
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
     
    ，原子核对电子的引力逐渐
     
    ，失电子能力逐渐
     
    ，因此
     
    逐渐减弱．

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    （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

    他们记录的实验现象有：

    实验

    现象

    ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。

    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。

    ③反应不剧烈，产生无色气体。

    ④有气体产生，溶液变成红色。

    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

    (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

    实验

    1

    2

    3

    4

    实验现象

     

     

     

     

    (2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。

    (3)实验结论是______________________________________。

    (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

     

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    （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    他们记录的实验现象有：

    实验
    现象
    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
    ③反应不剧烈，产生无色气体。
    ④有气体产生，溶液变成红色。
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
    (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    实验现象
    		 
    		 
    		 
    		 
    (2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
    (3)实验结论是______________________________________。
    (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

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