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    21． 某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关.请填写下列空白: (1)实验化学反应原理: . (2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支).镊子.乳胶管.玻璃导管.水槽.,稀盐酸.水.胶头滴管.温度计. (3)实验装置(图中铁架台等夹持仪器略去) (4)实验方法 ①按如图所示连接好实验仪器.检查装置的气密性 ②取3块铝条加入到试管中. ③在盛有铝条的试管中.加入2mL稀盐酸. ④测量试管中溶液的温度. ⑤收集反应产生的氢气. (5)数据处理及问题讨论 ①实验结束后.课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间 作了如下的图. ②试判断OE.EF.FG段所收集气体的多少. OE: ,EF: ,FG: . 写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE.EF.FG 表示).并解释原因. 速率大小比较: .原因: ③如果反应太激烈.为了减缓反应速率而又不减少产生氢气 的量.他在盐酸中分别加入下列溶液: A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液 你认为可行的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）
    某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 
    （1）实验化学反应原理：                           。
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
    （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性
    ②取3块铝条（足量）加入到试管中。
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
    ④测量试管中溶液的温度。
    ⑤收集反应产生的氢气。
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
    OE：       ；EF：       ；FG：        。
    写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。
    速率大小比较：       。原因：________  
    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
    的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
    你认为可行的是（填编号）                 。

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    某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
    请填写下列空白：
    （1）实验化学反应原理：______________________ 。
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
    （3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法
    ①按如上图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：__________________ 。
    ②取3块铝条（足量）加入到试管中。
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
    ④测量试管中溶液的温度。
    ⑤收集反应产生的氢气。
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
    OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因速率大小比较：_______________ 。原因：________
    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
    A．蒸馏水
    B．NaCl溶液
    C．Na2CO3溶液
    D．CuSO4溶液
    E．NaNO3溶液
    你认为可行的是________________________（填编号） 。

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    某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 

    （1）实验化学反应原理：                            。

    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。

    （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法

    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性

    ②取3块铝条（足量）加入到试管中。

    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

    ④测量试管中溶液的温度。      ⑤收集反应产生的氢气。

    （5）数据处理及问题讨论

    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间

    作了如下的图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

    OE：        ；EF：        ；FG：         。

    写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG

    表示），并解释原因。

    速率大小比较：        。原因：________  

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气

    的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

    A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液   E. NaNO3溶液 

       你认为可行的是（填编号）                  。

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    （10分）
    某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 
    （1）实验化学反应原理：                           。
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
    （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性
    ②取3块铝条（足量）加入到试管中。
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
    ④测量试管中溶液的温度。
    ⑤收集反应产生的氢气。
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
    OE：       ；EF：       ；FG：        。
    写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。
    速率大小比较：       。原因：________  
    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
    的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
    你认为可行的是（填编号）                 。

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
    镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
    镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    ；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    ．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中
    反应速率加快
    反应速率加快
    ，实验b中
    反应速率减慢
    反应速率减慢
    ，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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