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    3mol．(3)0.75mol/L． (1)由于锌比铜活泼.所以锌作负极.所以消耗的金属为锌 锌片:Zn-2e-=Zn2+ 铜片:2H++2e-=H2↑ 总反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+ n(H2)=3.36/22.4=0.15mol --------------- n(Zn)=n(H2)=0.15molm(Zn)=0.15×65=9.75g --------------------- (2)1molZn失去2e.所以通过导线的电子物质的量为2×0.15=0.3mol(3) H守恒.H+全部由H2SO4提供.所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol----------------------------- c(H2SO4)=0.15/0.2=0.75mol/L------------------------- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是
    0.3mol
    0.3mol
    若用排水法收集可收集到标况下气体
    2.24
    2.24
    升．

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    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC、参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

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    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中不正确的是

           A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

           B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

           C、参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

           D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

     

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    已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)    常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________

    (2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________

    (3)    已知20°C时的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3 ________g (小数点后保留1位）

    (4)    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：

    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M

    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M

    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

     

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