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    有4种如下图所示的烃.则下列判断正确的是(其中b.c图中“● 只表示碳原子)( ) A.a和d是同分异构体 B.b和c不是同系物 C.a和d是同系物 D. b和d是同种物质的不同表示法 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC-尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物．可用如图所示装置确定其分子式和其组成．（不考虑空气进入装置）
    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为
    2H2O2
    MnO2
    .
    △
    2H2O+O2↑（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑）
    2H2O2
    MnO2
    .
    △
    2H2O+O2↑（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑）
    ．
    （2）B装置的作用是
    吸收氧气中的水蒸气
    吸收氧气中的水蒸气
    ，燃烧管C中CuO的作用是
    使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O
    使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O
    ．
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现甲、乙两位同学提出了两种连接方案．
    方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D
    方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E
    请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由．
    方案1
    方案1
    ，
    先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2
    先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2
    ．
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为
    C3H6O3
    C3H6O3
    ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为
    HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH
    HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH
    ．

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    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O

    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol

    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）????????????????????????????????????????????????

    （2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是?????

    A．低温高压?? B．加催化剂??? C．增加CO浓度?? D．分离出二甲醚

    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是??? （填序号）

    A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2

    C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3

    （4）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0写出平衡常数的表达式：??????????????????????????

    如果温度降低，该反应的平衡常数????????????? （填“不变”、“变大”、“变小”）

    （5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________________

    （6）下列判断中正确的是_______

    A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

    D．烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

     

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    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O
    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝－247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）                                                
    （2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是     
    A．低温高压   B．加催化剂    C．增加CO浓度   D．分离出二甲醚
    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是   （填序号）

    A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2
    C．P1＞P3   T1＞T3       D．P1＞P4   T2＞T3
    （4）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0写出平衡常数的表达式：                          
    如果温度降低，该反应的平衡常数             （填“不变”、“变大”、“变小”）

    （5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________________

    （6）下列判断中正确的是_______
    A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

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    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O
    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝－247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）                                                
    （2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是     
    A．低温高压   B．加催化剂    C．增加CO浓度   D．分离出二甲醚
    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是   （填序号）

    A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2
    C．P1＞P3   T1＞T3       D．P1＞P4   T2＞T3
    （4）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0写出平衡常数的表达式：                          
    如果温度降低，该反应的平衡常数             （填“不变”、“变大”、“变小”）

    （5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________________

    （6）下列判断中正确的是_______
    A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

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    最新选择题专项训练


        2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（    ）

    A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

    B．苏丹红一号的摩尔质量为248

    C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

    D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

          NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是                               （     ）

    A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

    D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

       在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                      （     ）

    A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


       拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

    烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰 

    菊酯的结构简式如右图：

    下列对该化合物叙述正确的是（     ）

    A．属于芳香烃                  B．属于卤代烃                

    C．在酸性条件下不水解          D．在一定条件下可以发生加成反应


      可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

    A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

      

       NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

    A  跟水反应时，水作氧化剂         B  NaH中H－半径比Li＋半径小

    C  跟液氨反应时，有NaNH2生成    D  跟乙醇反应时，NaH被氧化


      右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

    A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

    C  电解过程中，d电极质量增加    

    D  电解过程中，氯离子浓度不变

        下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

    A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S气体通入氯水中

                     

    C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2气体通入澄清石灰水中

                       

      是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（   ）


    A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

       天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

    A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

    C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

        下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

    Ａ、                                Ｂ、

    Ｃ、                                Ｄ、

       CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

    Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

    Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

    Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量

    Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

    A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

       下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是

    Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液

    Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

       

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