练习册

  • 练习册
  • 试题
    为了增强直观性.加大可见性.也可用两块玻璃片.中间放一块去掉表皮.干净的钠.然后用力挤压.形成钠的一个大薄片.观察钠的光泽与颜色.效果较好. 2.截取一根15 cm长的薄壁玻璃管.一端熔光.一端保留锋口.在白瓷板上将钠块的外皮切除后移置于洁净的滤纸上.左手用镊子夹住钠块.右手将玻璃管锋利的一端按在钠块中央.如同钻孔一样边旋边下压.使截切下来的金属钠进入玻璃管内.再用玻璃棒将它推至管的中部并压紧.玻璃管的两端用棉花塞紧.这样制得的样品能保留数天.因被空气里的氧气氧化.钠块的两端首先生成 白色的氧化钠.而中间部分仍光亮如镜.以舌氧化层逐渐向中心扩展.直至钠块全部被氧化. 3.取两支口径和长短不等的试管.使小的能套在大的中间并可自由滑动.在白瓷板上切下一小块除去外皮的金属钠.将它放入大试管里后浸在热水中加热.待试管里的钠熔化后立即将小试管套入并轻轻挤压.使熔化的钠填充在两管壁间.从热水中移出.待冷凝后往试管壁间的空隙里注入熔化的石蜡.这样制得的样品能使钠的真面目保留更长的时间. 小结 钠是银白色的金属.有良好的导电性和传热性.密度为0.97 g/cm2.比水的密度还小.所以能浮在水面上.熔.沸点低(熔点97.81℃.沸点882.9℃).硬度很小. 知识点4 钠的化学性质 钠是活泼的金属单质.化学性质非常活泼.能够与多种物质反应.钠单质主要表现还原性. Ⅰ钠跟氧气的反应 实验2-2:钠与氧气的反应实验 实验目的:认识钠与氧气的反应. 实验原理:4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 实验用品:钠.酒精灯.石棉网.铁架台.火柴 实验步骤:(1)将金属钠用小刀切开.在空气中放置一会儿.可看到表面逐渐变暗.生成的主要产物为氧化钠. (2)再另取一小块金属钠.擦干表面的煤油后.放在石棉网上加热.直至燃烧.燃烧时.火焰呈黄色.最后生 成了淡黄色粉末--过氧化钠. 实验结论:钠很容易被氧化.在常温下就能够跟空气里的氧气化合而生成氧化物.切开的光亮的金属断面很快就发暗.主要 是因为生成了一薄层氧化物.钠受热以后能够在空气里着火燃烧.在纯净的氧气里燃烧得更为剧烈.燃烧时发出黄色的火焰. 钠跟氧气反应可以生成氧化钠.氧化钠不稳定.钠跟氧气剧烈反应生成过氧化钠.过氧化钠比较稳定.钠在空气里燃烧.生成的 是过氧化钠. 在空气中缓慢氧化使钠表面变暗: 4Na+O2＝2Na2O 在空气或氧气中燃烧.生成淡黄色固体: 2Na+O2Na2O2(有黄色火焰.生成过氧化钠) [注意] ①钠敢在石棉网上片刻后再加热.有利于观察现象, ②石棉网要干燥.石棉无破损, ③石棉网的石棉要洁白.否则不易观察到Na2O2的浅黄色, ④石棉网要放平.防止钠滚下石棉网. 小结 钠和氧气的反应如下表 钠和氧气的反应情况 实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应 用小刀切一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属 放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠易与氧气反应 4Na+O2=2Na2O 放在石棉网上加热 剧烈燃烧.发出黄色火焰.生成淡黄色固体 钠易燃烧.产物不是氧化钠 2Na+O2Na2O2 [说明]①钠与氧气反应.条件不同.产物不同:不加热.生成氧化钠,点燃.生成过氧化钠. a.条件:常温缓慢氧化→Na2O,加热燃烧→Na2O2. b.火焰:黄色火焰. ②钠长期露置空气中的变化: 有关反应如下: 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 思维拓展 实验室如何制备氧化钠(Na2O)? 点拨 由于钠与氧气反应易直接生成过氧化钠.故在实验室制取氧化钠时常采用其他方法. 6Na+2NaNO2=4Na2O+N2 Ⅱ钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟氯气直接化合外.还能跟很多其他非金属直接化合.如跟硫化合时至发生爆炸.生成硫化钠. 取一只广口瓶.在瓶底厚厚铺一层细沙.将钠块用镊子夹入刚加热过的燃烧内.待钠熔化时加入少量硫粉.迅速把燃烧匙插至广口瓶底.浅埋在细沙里.反应起较缓慢.然后逐渐加剧.不久就会着火燃烧.火星飞溅. 2Na+S＝Na2S 2Na+Cl22NaCl Ⅲ钠跟水的反应 实验2-3:钠跟水的反应实验 实验目的:认识钠与水的反应. 实验原理:2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 实验用品:钠.水.酚酞.烧杯.试管.镊子.酒精灯.火柴 实验步骤:(1)向一盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液.然后将一小块钠投入烧杯中. (2)再用铝箔将一小块钠包好.并在铝箔上刺些小孔.用镊子夹住.放在烧杯中试管口下面.用排水法收集一小试管气体.小心移近火焰.点燃. 实验现象:可看到钠“浮 于水面.立即与水反应.并“熔 化成闪亮的小圆球.小圆球迅速四处“游 动.并伴有“嘶嘶 的响声且最后消失.烧杯中的溶液由无色变为红色(有碱性物质氢氧化钠生成).点燃气体.可听到轻微的爆鸣声. 实验结论:钠跟水能起剧烈的化学反应.钠比水轻.投入烧杯中时.浮在水面上.钠跟水起反应放出的热.立刻使钠熔化成一个闪亮的小球.小球向各个方向迅速移动.并逐渐缩小.最后完全消失.钠跟水起反应后.烧杯里的溶液由五色变为红色.这个现象说明有新的物质生成.这种生成物就是氢氧化钠.试管里收集到的气体是氢气. (1)钠与水反应的实验总结 钠与水反应的实验总结 实验操作步骤实验现象 实验操作步骤 实验现象 结论 一小块钠.擦去表面的煤油.投入装入少量水的烧杯中 ① 钠浮在水面上,②钠溶化成闪亮的小球,③钠向各个方向游动,④反应伴有“嘶嘶 的响声,⑤钠最后消失 ① 钠的密度比水小,②钠与水反应放热.钠的熔点低,③钠和水反应有气体生成.推动钠游动,④反应很剧烈 向水中加入酚酞 变红色 有NaOH生成 另外用排水法收集生成的气体.移近火焰点燃 轻微爆鸣声 有H2生成 化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ [注意] 在包裹钠块的铝箔上要多刺几个小孔.钠粒不能过大.否则.铝箔包会因内部气压大.温度高而发生爆炸,在将盛有氢气的试管移向酒精灯点火的过程中.要将试管口用手的拇指堵严.防止氢气逸出使实验效果不明显. 思维拓展 把贮存在煤油里的金属钠取出后.切取一小块投入水中.往反应后的水溶液中加入酚酞试液.呈红色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（　　）
    A、NaClB、Na2SO4C、CuCl2D、AgNO3

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是（　　）
    A、家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸B、碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性C、电解质和非电解质一定都是化合物D、硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，晶体硅也是光导纤维的主要成分

    查看答案和解析>>

    在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    漂白粉的有效成分是①
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，在使用漂白粉时为了增强漂白效果，可向溶液中滴加少量食醋（主要成分为CH3COOH），其原理用化学方程式表示为②
    Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO） 2Ca+2HClO
    Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO） 2Ca+2HClO
    ，如果不滴加食醋照样可以漂白，原理用化学方程式表示为③
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案