放液和记录. (1)用滴定管向烧杯中滴液.测出25滴水的体积.并将读数记录下来. [说明] ①从滴定管内放出一定体积的液体.先后两次读取滴定管内液体的体积数.计算放出的液体体积的方法是用第二次读得的数值减去第一次读得的数值. ②记录液体体积时要精确到0.01 mL. ③25滴水的体积一般为1.25 mL.即1.00 mL一般为20滴. (2)用滴定管准确量取10.00 mL水. [注意] ①从滴定管里精确地放出一定体积的液体.要逐滴放出.不能使液体快速流出.当放出的液体体积接近预定值时.更要逐滴慢慢放出.以防放出的液体过量. ②当最后关闭滴定管的活塞时.若滴定管的尖嘴外还悬挂一个液珠.要使该液珠进入液体接受器内的液体中去.原因是该液珠的体积经滴定管准确测出.它是液体接受器中应有液体体积的组成部分. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:
(1)所需主要仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
其中容量瓶上标有刻线、
温度
温度
容量
容量

(2)通过计算可知,应用托盘天平称取
10.6
10.6
g碳酸钠.
(3)称量的操作顺序为(填序号)
BADGECF
BADGECF

A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
(4)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称得碳酸钠的质量是
9.4
9.4
g.
(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是
B
B

A.称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制                B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出           D.碳酸钠中含有不溶性杂质
E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F.定容时,仰视刻度线
G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液.

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(11分).实验探究:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学自己设计了一套实验方案,并动手实践,有关实验步骤和现象记录如下:

(注意:表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究           元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器:①          、②          、③          以及胶头滴管、玻璃片等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

C

D

 

②的化学方程式                               

(4)此实验的结论:钠、镁、铝的金属性强弱                         

 

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(11分).实验探究:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学自己设计了一套实验方案,并动手实践,有关实验步骤和现象记录如下:

(注意:表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究           元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器:①           、②           、③           以及胶头滴管、玻璃片等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

C

D

 

②的化学方程式                               

(4)此实验的结论:钠、镁、铝的金属性强弱                         

 

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.实验探究:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学自己设计了一套实验方案,并动手实践,有关实验步骤和现象记录如下:

(注意:表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

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实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,[已知Na2CO3的式量106;Na2CO3?10H2O式量286]回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na2CO3?10H2O]
14.3
14.3
g
(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序的标号为
ADFBFCE
ADFBFCE
(同一步骤可用多次).
A.调整零点
B.向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量的结果
(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;

(4)定容的正确操作是
加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;
加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;

(5)若实验遇到下列情况,溶液的浓度如何变?用“偏高,偏低、不变”填空
A.忘记将洗涤液转移入容量瓶
偏低
偏低
        B.定容时俯视标线
偏高
偏高
C.定容后摇匀液面低于刻度线
不变
不变

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同步练习册答案