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    在读取滴定管内液体的体积数时.俯视.仰视和平视得到的数据有什么差异? 这种差异与读取量筒内液体体积数时的差异有什么差别? 点拨 在读取滴定管的读数时.如果眼睛的位置偏高.偏低或滴定管放置歪斜.所读取的读数会有较大的误差.如仰视时得到的数据比平视偏大.俯视时得到的数据比平视的会偏小. 在实验室中.一般量筒没有“0 刻度.而滴定管的“0 刻度在上部.量筒刻度从下向上依次增大.而滴定管刻度从上到下依次增大.恰好相反.因此.从仰视与俯视得到的结果看.读数的大小也刚好相反.例如.在仰视时.对于滴定管.得到的数据会偏大.而对于量筒.得到的数据则会偏小,在俯视时.对于滴定管.得到的数据会偏小.而对于量筒.得到的数据则会偏大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    回答下列4个问题：

    （1）在读取滴定管内液体的体积数时，俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异？这种差异与读取量筒内液体体积数时的差异有什么差别？

    （2）在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？

    （3）为什么滴定管要先用试剂润洗2遍，而容量瓶却不能先用试剂润洗？

    （4）在调整滴定管内液体液面时，为什么还要先赶走滴定管尖嘴内的气泡？

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    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
    CD
    CD
     （填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 3.00 23.00
    第三次 25.00 4.00 24.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
    D
    D
     （填选项字母）．
    A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    ，
    胶头滴管
    胶头滴管
    ；
    （2）滴定过程：
    ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用
    酸式
    酸式
    滴定管；②滴定时双眼应注意观察
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ；
    （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果
    无影响
    无影响
    ；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果
    偏高
    偏高
    ；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果
    偏小
    偏小
    ；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果
    偏高
    偏高
    ；
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号 待测溶液的体积（mL） 所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    1 20.00 0.50 20.78
    2 20.00 1.20 21.32
    计算纯度：烧碱样品的纯度是
    80.8%
    80.8%
    （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

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    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 ．
    （2）取10.00mL待测液：用经过 （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
    （3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的 ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止，可判断滴定到达终点．
    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为 ．
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.40
    第二次 10.00 4.00 24.10
    （5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 
    ②未用标准液润洗滴定管 
    ③用待测液润洗锥形瓶 
    ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 
    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ．

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    （20分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：
    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为                               
    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为                    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难                               
    （3）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）______________________________。
    a.托盘天平（带砝码，镊子） b.酸式滴定管   c.碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e.烧杯
    f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙      j.烧瓶
    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

    A．是amLB．是(25-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
    （4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由   色变为      色；
    （5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1;
    （6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

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