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    48 g n(SO2-4) n(SO2-4)=0.36 mol. c(SO2-4)=0.72mol/L. 答案:溶液中SO2-4的物质的量浓度为0.72mol/L. Ⅱ溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 计算原理:溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成.当已知溶液的密度时.溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度之间可以通过一定的关系进行换算.若已知含溶质B的溶液密度ρ[B(aq)]和溶质的质量分数w/(B).则有: 1 L溶液的质量为: 1000mL×ρ[B(aq)] 1 L溶液中所含的溶质B的质量为: 1000 mL×ρ[B 1 L溶液中所含的溶质B的物质的量为: 既然求得了1 L溶液中溶质B的物质的量.则该溶液中B的物质的量浓度很容易便可求得.反之.若已知溶液的ρ[B.也能求得w与物质的量浓度c(B)之间相互联系的桥梁. 例如:已知98%的浓H2SO4的密度为1.84 g/cm3.求浓H2SO4溶液中H2SO4 的物质的量浓度是多少? 直接利用公式:c(H2SO4) 答案:18.4 mol/L. 同类变式 已知某盐酸的密度为1.19g/mol.HCl的物质的量浓度为12mol/L.求该盐酸中HCl的质量分数. 答案:36.8% 又如:20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液在常温下混合.得到密度为1.15g/mL的混合溶液.试求: (1)该混合溶液中溶质的质量分数, (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度, (3)在1000 g水中需溶入多少摩尔NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等? 溶液中溶质的质量分数×100%.混合溶液中溶质的质量应是两种NaCl溶液中NaCl的质量之和.求出w/后.又巳知混合溶液的密度.则可求混合溶液中NaCl的物质的量浓度. 解:(1) (2) (3)设1000g水中加入NaCl的物质的量为x.则 . 答:略. Ⅲ 一定物质的量浓度溶液的稀释 (1)计算原理:溶液稀释前后.溶质的质量或物质的量不变.即稀释定律. (2)应用公式: c1V1＝c2V2或m1·a%＝m2·b%. c=或m1·a%+m2·b%=(m1+m2)·c%. [注意]当溶液混合后密度未告知或混合前两种溶液浓度相差不大时.可近似认为混合后总体积等于混合前两种溶液的体积之和. 例如:配制250mL 1 mol/L HCl溶液.需要12mol/L HCl溶液的体积是多少? 在用水稀释浓溶液时.溶液的体积发生了变化.但溶液中溶质的物质的量不变.即在浓溶液稀释前后.溶液中溶质的物质的量是相等的. 解:设配制250 mL(V1)1 mol/L(c1)HCl溶液.需要12 mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2. V2= 答:配制250mL 1 mol/L HCl溶液.需要12mol/L HCl溶液21 mL. [注意]溶液在稀释或浓缩前后.若溶质没有损失.溶液中溶质的物质的量和质量都不变.但溶液的体积.密度和质量都发生了变化. 又如:将100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后.溶液中SO2-4的物质的量浓度为 ( ) A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 两种溶液混合时.如果不考虑溶液体积的变化.其混合后溶液的体积就是两种溶液的体积之和.已知Na2SO4溶液的体积和浓度及Al2(SO4)3溶液的体积和浓度.就可以由n＝c·V.求出Na2SO4和Al2(SO4)3的物质的量.再由Na2SO4和Al2(SO4)3的电离方程式可知两种溶液中SO2-4的物质的量.从而进一步计算出混合溶液中SO2-4的物质的量浓度.n(Na2SO4)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol.因为 1 mol Na2SO4电离出1 mol SO2-4.所以100 mL Na2SO4溶液中含SO2-4 0.03 mol.n[Al2(SO4)3]＝0.2mol/L×0.05 L＝0.01 mol.因为1 mol Al2(SO4)3电离出2 mol Al3+和3 mol SO2-4.所以50 mL Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 0.03mol.故有: c(SO2-4)==0.40mol/L. 答案:C [说明] ①电解质在溶液中的各微粒浓度不一定等于该电解质本身的浓度.因为电解质在溶液中要电离. ②两种不起反应.浓度又相差不大的两种溶液相混合时.混合溶液的总体积可看成是两种溶液的体积之和. 再如:要配制2.5 mol/L 硫酸溶液100 mL: (1)需用4 mol/L 硫酸溶液 mL. (2)需用4mol/L 硫酸溶液 mL与1 mol/L硫酸溶液 mL相混合配制. (3)需用40%硫酸溶液(ρ=1.3g/cm3) mL. (4)如果采取浓.稀溶液相混合配制.需用40%硫酸溶液(ρ＝1.3 g/cm3) mL.10%硫酸溶液(ρ＝1.07 g/cm3) mL. (5)采取蒸发溶剂法配制.若用10%硫酸溶液300mL配制.需蒸发 水. 由c1·V1＝c2·V2. 得4 mol/L×V1＝2.5 mol/L×100 mL. 所以V1mL==62.5 mL. (2)设需用4 mol/L硫酸溶液的体积为x.则需用1 mol/L硫酸溶液的体积为. 由+1 mol/L×＝2.5 mol/L×l00 mL, 得x＝50mL.即4 mol/L和1 mol/L硫酸溶液各50 mL. (3)因为40%硫酸(ρ＝1.3 g/cm3)的物质的量浓度是: cB==5.31 mol/L. 那么5.31 mol/L×V＝2.5 mol/L×100 mL. V==47.1mL. (4)设需用40%硫酸溶液的体积为x.则需10%硫酸溶液的体积为.那么 (x×1.3g/cm3×40%)+×1.07 g/cm3×10% ＝2.5 mol/L×0.1 L×98g/mol. x＝33.4 mL.100 mL-x＝66.6 mL. (5)10%硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液的物质的量浓度为: c(H2SO4)= =1.09 mol/L. 设10%硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液需蒸发掉水的体积为x.那么 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol

    0～4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：

    时间min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    n（SO2）

    2.00

    1.92

    1.84

    1.76

    1.76

    1.64

    1.52

    1.40

    1.40

    1.40

    n（O2）

    1.00

    0.96

    0.92

    0.88

    0.88

    0.82

    0.76

    0.70

    0.70

    0.70

    n（SO3）

    0

    0.08

    0.16

    0.24

    0.24

    0.36

    0.48

    0.60

    0.60

    0.60

    回答下列问题：

    （1）①______________时，反应处于平衡状态。

    ②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向_____方向移动。

    ③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

    在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

    （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列问题。

    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

    ②当V＝10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为

                                   。

    ③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；

    当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；则a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

    ④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                             。

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    精英家教网（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：
    时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
    n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
    n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
    n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
    回答下列问题：
    ①
     
    时，反应处于平衡状态．
    ②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
     
    ；平衡向
     
    方向移动．
    ③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
    n(O2)
    n(SO2)
    的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比
    n(O2)
    n(sO2)
    的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
    （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
     
    ．
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
    当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a
     
    b（填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将
     
    （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是
     
    ．

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