在用容量瓶配制溶液时.如果加水超过了刻度线.倒出一些溶液.再重新加水到刻度线.这种做法对吗?如果不对.会引起什么误差? 点拨不对.会使所配制的溶液浓度值偏低. 例如:用NaOH固体配制一定物——青夏教育精英家教网—

在用容量瓶配制溶液时.如果加水超过了刻度线.倒出一些溶液.再重新加水到刻度线.这种做法对吗?如果不对.会引起什么误差? 点拨不对.会使所配制的溶液浓度值偏低. 例如:用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液.下列情况能使NaOH溶液浓度偏高的是 ( ) A.所用的NaOH固体中混有Na2O B.用托盘天平称取一定质量的NaOH固体时.所用的小烧杯内壁 C.NaOH固体在烧杯中溶解后.立即将溶液转移到容量瓶内 D.最后确定NaOH溶液的体积时.用仰视法读数 A项中Na2O与H2O发生化学反应:Na2O+H2O＝2NaOH.使NaOH的物质的量偏大,B项中导致小烧杯内壁不太干燥的水的质量.已合在烧杯质量的测得值中.对NaOH物质的量无影响,C项中容量瓶内NaOH溶液温度偏高.实际体积偏小,D项中NaOH溶液体积偏大. 答案:AC 同类变式配制一定物质的量浓度的KOH溶液时.下列实验操作中对实验结果无影响的是 ( ) A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.有少量KOH溶液残留在烧杯中 C.定容后振荡容量瓶.出现液面低于刻度线.然后又加水至刻度线 D.用托盘天平称量时“左码右物 A项中溶质溶解后转移到容量瓶中.还要继续加蒸馏水.故原容量瓶中有少量蒸馏水不影响浓度,B项中少量KOH溶液残留在烧杯中.减少了溶质的量.使浓度偏低,C项中定容振荡后出现液面低于刻度线.继续加水.使实际配制的溶液体积超过刻度线所示体积.浓度降低,D项中用托盘天平称量应是“左物右码 .天平是一个等臂杠杆.游码就是加在右边的砝码上.若是“左码右物 .这就等于游码加在物体上.增加了物体的质量.在计算物体质量时应从读数中减去0.6 g× 2＝1.2 g.即实际称取KOH的质量为5.6 g-1.2 g＝4.4 g<5.6 g.使所配溶液浓度偏低. 答案:A 又如:用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液.该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水 C.用欲制的溶液润洗过的 D.以上三项都要求配制溶液时.要加水.故容量瓶不必干燥,瓶塞若漏水.配制的溶液流出.一是损失.是使所配溶液浓度不准,容量瓶不能用欲制的溶液润洗.否则配制的溶液浓度会偏高. 答案:B [说明]由容量瓶配制的溶液浓度很精确.要求操作规范.否则容易因浓度不准而作废. 再如:图3-17中.(1)图工表示10 mL量筒中液面的位置.A与B.B与C刻度间均相差1 mL.如果刻度A为4.量筒中液体的体积是 mL. (2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置.如果液面处的读数为a.则滴定管中液体的体积 . A.是a mL B.是mL C.一定大于a mL D.一定大于mL 本题考查了量筒和滴定管的结构和读数方法.量筒的刻度从下往上刻度数逐渐增大.即0刻度在下面.10mL刻度在上面.滴定管的刻度与量筒恰好相反.从上往下刻度数逐渐增大.即0刻度在上面.50 mL刻度在下面.现在滴定管液面读数为a.若原装有50mL液体.液面在刻度0.现在液面降至a.表示用了a mL液体.在滴定管内装有的液体体积应是50mL-a mL＝mL.由于滴定管的50mL刻度下还有溶液.即滴定管的容积大于50 ml.故现在滴定管内剩余液体的体积大于 mL. 答案:D [说明] 本题有两处易出现差错:一是量筒的每一个小刻度代表0.2 mL.不是 0.1 mL,二是50mL滴定管是指它的最大量程是50mL.而其容积大于50 mL.若把容积和量程看成相等.则会错选B项. 还如:现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液.其中硫酸的物质的量浓度为 1 mol/L.Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L.若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2mol/L的溶液.应先加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g/cm3)多少毫升?然后再加蒸馏水至多少毫升? H2SO4的浓度由1 mol/L变到2 mol/L.浓度增加了一倍.Na2SO4的浓度由0.5 mol/L变到0.2 mol/L.浓度减小了.不难理解是向混合溶液中加了 H2SO4所致.且变化前后的两种溶液中Na2SO4的物质的量是不变的. 解:先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀): 对于Na2SO4来说.200 mL×0.5 mol/L＝V(稀)×0.2 mol/L. 解得 V(稀)＝500 mL. 再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4): . 解得 V(H2SO4)＝104 mL. 故需先加入55.8%的硫酸溶液104 mL.再加蒸馏水至500 mL.即可形成 c(H2SO4)＝2 mol/L.c(Na2SO4)＝0.2 mol/L的溶液. 答:略. [说明]本题解题的关键是先求出所配溶液的体积.然后以此为依据.求加入硫酸液的体积. 实验研究实验四配制一定物质的量浓度的溶液实验目的:1.练习配制一定物质的量浓度的溶液. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？这样做会引起什么误差？

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（8分）配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果    ___________ 。
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果    。
（3）观察刻度线时仰视，其结果   ___________  。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果     _____________ 。

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（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．

偏低

．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．

无影响

．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

偏低

．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为

烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

．
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

ABFG

．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为

0.425mol/l

（结果保留三位小数）．

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（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。。

（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

（1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20．00	18.20
2	17.10
3	16.90

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

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