取一定质量两种钠的正盐A、B，放入1 L 0.2mol/L HCl溶液中(设加钠盐前后溶液体积不变)得固体C和溶液D．经过滤(设D全部进入滤液)、洗涤(弃去洗涤液)、干燥后，取C的使之在空气中燃烧，并把燃烧产物E全部通入D溶液，又得固体C(质量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未见固体生成．测得溶液中的H⁺浓度为0.1mol/L．问：

(1)写出A、B、C、E物质的化学式，A、B各多少摩尔？

(2)D、F溶液中溶质各为何物？它们的物质的量各是多少？

取一定质量的纯MnO₂和纯KClO₃混合并加热，使其充分反应．将剩余固体与足量浓盐酸再混合加热，反应完毕后将溶液蒸干，此时得到的固体质量与原MnO₂、KClO₃混合物质量相等．求KClO₃在原混合物中的质量分数．

Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L^-1?的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程。

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有                        （填化学式）。
（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO₂（g）＋NO₂（g）SO₃（g）＋NO（g）
①若已知2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）  ΔH＝a kJ·mol^－1
2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）    ΔH＝b kJ·mol^－1
则SO₂（g）＋NO₂（g）SO₃（g）＋NO（g）  ΔH＝               kJ·mol^－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应：SO₂（g）＋NO₂（g）SO₃（g）＋NO（g）。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是         （选填序号）。
a．体系压强保持不变          b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变    d．每生成1 mol SO₃的同时消耗1 mol NO₂
③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3︰1，则这段时间内SO₂的反应速率υ（SO₂）＝               ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                          。
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为                 反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为                     。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为                                                  ，理论上通过外电路的电子最多为                       mol。