将Ba(OH)2溶液慢慢滴入50 mL 0.4 mol/L的H2SO4 溶液中.所得沉淀的质量m与碱溶液的体积V的关系如图3-26所示.(反应过程中体积变化忽略不计) 2溶液的物质的量浓度为——青夏教育精英家教网—

将Ba(OH)2溶液慢慢滴入50 mL 0.4 mol/L的H2SO4 溶液中.所得沉淀的质量m与碱溶液的体积V的关系如图3-26所示.(反应过程中体积变化忽略不计) 2溶液的物质的量浓度为 . (2)B点时Ba2+的物质的量浓度为 . (1) C点时OH-的物质的量浓度为 . 答案:10.0.25 mol/L[提示:(1)由图象知滴入20 mL Ba(OH)2 时恰好与H2SO4完全反应.由化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O.可知n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2].所以 c[Ba(OH)2]＝＝1.0 mol/L.(2)月点时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀.故Ba2+的物质的量浓度为0.2过量.c(OH-)= 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、MnO₄^- 、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：

a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透明；

b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；

c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；

d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断：

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；

（2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；

（3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；

（4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有________离子

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将Ba(OH)₂溶液慢慢滴入50mL 0.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中所得沉淀的质量m与碱溶液的体积V关系如图所示(反应过程中体积变化忽略不计)．

(1)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________．

(2)B点Ba²⁺的物质的量浓度为________．

(3)C点OH^－的物质的量浓度为________．

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（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：
a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透明；
b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；
c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；
d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断：
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有________离子