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    02×1023): (6.02×1023) : (6.02×1023) 物质的量之比 1 : 1 : 1 式量 32 : 32 : 64 质量 32份 : 32份 : 64份 分析上述关系不难发现.当化学方程式中的不同物质使用不同的单位时.其数值之间也存在着一定的比例关系.如: S+O2SO2 32 g 1 mol 1 mol 32 g 32 g 1 mol 1 mol 32 g 1 mol 在具体进行化学方程式计算时.为简化计算.不同的物质可采用不同的单位. [注意]①左右数量要相当,②上下单位要一致. 例如:完全中和0.10 mol NaOH.需要H2SO4的质量是多少? NaOH与H2SO4反应的化学方程式为: 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 在该反应中.参加反应的NaOH与H2SO4的物质的量之比为: n :n (H2SO4)＝2 mol:1 mol. 1 molH2SO4的质量是98g.若用98gH2SO4代替1 molH2SO4.则以下比例式仍然成立: n:m(H2SO4)＝2 mol:98 g. 因此.本题可将物质的质量和物质的量应用于化学方程式的计算中.直接求得 H2SO4的质量. 解:2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 mol 98 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（　　）

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    含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（　　）
    A．1：5B．3：2C．3：4D．4：15

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    含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（ ）
    A．1：5
    B．3：2
    C．3：4
    D．4：15

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    含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为


    1. A.
      1：5
    2. B.
      3：2
    3. C.
      3：4
    4. D.
      4：15

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    （1）等物质的量的NO2 和N2O中所含O原子个数之比
    2：1
    2：1
    ，N原子数之比
    1：2
    1：2
    ，二者的质量之比
    23：22
    23：22
    ，在标准状况下的体积之比
    1：1
    1：1
    ．
    （2）在
    0.6
    0.6
     mol Al2（SO4）3中含1.8mol SO42-，其中含Al3+
    1.2×6.02×1023
    1.2×6.02×1023
    个．

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