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    10 mol m(H2SO4) 解得 m(H2SO4)=4.9 g. 答:需要H2SO4的质量是4.9 g. 典例剖析 经典例题 基础知识应用题 例1 下列说法中.正确的是 ( ) A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B.1 mol氧的质量是32 g C.氢原子的摩尔质量是1.008g D.4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4 阿伏加德罗常数与近似值不能等同.A项错,“1 mol氧 指代不明确.不符合摩尔的使用要求.B项错,摩尔质量的单位应是g/mol.C项错. 答案:D 例2 NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中.正确的是 ( ) A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D.17 g氨气中含有的电子数为10NA 2.4 gMg的物质的量为0.1 mol.而1 molMg变成Mg2+时失去2 mol 电子.所以2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子.即为0.2NA.故A项错,H2为双原子分子.2g氢气.即1molH2.应含有2mol H.原子个数为2NA.故B项错,N2为双原于分子.3.01×1023个氢分子中所含原于数应为2×3.01×1023.即NA.故C项正确,D中17 gNH3的物质的量为1 mol.含有的电子数为1ONA.D项正确. 答案:CD 小结 本题意在考查“微粒数和阿伏加德罗常数.物质的量.物质的质量 等概念间的关系.同时要求学生理解由个数比向物质的量之比的转化.如我们知道1个Mg变成Mg2+时失去2e-.那么1 mol Mg变成Mg2+时.将失去2 mol e-. 例3 某固体仅由一种元素组成.其密度为5g/cm3.用射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子.则该元素的相对原子质量约为 ( ) A.32 B.65 C.120 D.150 要求该元素的相对原子质量.亦即先求1 mol该元素原子的质量.即6.02×1023个该元素原子的质量.由题意知.20个原子的质量m＝ρV=5g/cm3×(1×10-7cm)3＝5×10-21 g.故1mol该元素原子的质量约为6.02×1023×＝150g.所以该该元素的摩尔质量约为150g/mol.该元素的相对原子质量约为150. 答案:D 小结 解此题的思路是以“物质的量 作桥梁.借“摩尔质量 来“引渡 . 同类变式 下列叙述中.正确的是 ( ) A.摩尔是计量物质的量的单位.每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B.1 mol氧的质量为16 g C.0.5 mol He中约含有6.02×1023个电子 D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子 答案:C 综合应用题 例4 已知化学反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.填写下列空白: (1)若反应中有4 mol e-转移.则被氧化的HCl为 mol.生成的Cl2为 mol. (2)若被还原的氧化剂为1 mol.参加反应的H+数为 . 对于该反应从氧化还原反应的角度分析如下: 反应中的氧化剂是MnO2.还原剂是HCl.参加反应的HCl只有一半作还原剂.被氧化.每转移2个e-.有2个HCl被氧化.生成1个C12,那么.每转移2mol e-.有 2 mol HCl被氧化.生成1 mol Cl2. 对于该反应再从离子反应的角度分析如下: MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 每有1个MnO2被还原.参加反应的H+为4个,那么.每有1 mol MnO2被还原.参加反应的H+为4 mol.N(H+)＝4 mol×6.02×1023mol-1＝2.41×1024. 答案:2.41×1024 小结 反应中各物质的物质的量与转移电子数之间的比例是一定值.故首先找出二者之间的比例关系.再以此为基础来解题. 例5 有A.B.C三种一元碱.它们的相对分子质量之比为3:5:7.如果把7 mol A.5 mol B和3 mol C均匀混合.取5.36 g混合碱.恰好能中和0.15 mol的HCl.试求A.B.C的相对分子质量各是多少? 根据一元碱与HCl的反应的化学方程式:MOH+HCl＝MCl+H2O.酸和碱恰好中和.说明MOH总的物质的量等于HCl的物质的量.即等于0.15mol.故混合碱的物质的量为0.15 mol. 解:设三种一元碱A.B.C的相对分子质量分别为3x.5x.7x.则三种一元碱的摩尔质量分别为3xg/mol.5x g/mol.7x g/mol.根据所取混合碱的质量之和为5.36 g.可得 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)ƒ2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成amol HBr（见下表“已知”项），在相同条件下，仍保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

    编号　　　　　　　　　　  起始状态/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 平衡时n(NBr)/mol

    　　　　　　　　　　　　　　 H2　　　　　　　　    Br2　　　　　　　　   HBr　　　　　　　　  HBr

    已知　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　 a

    ①　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　

    ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1　　　　　　　　　　 0.5a

    ③　　　　　　　　　　　　 m　　　　　　　　　　 n(n³2m)　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+ 　溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是　　　

    　 A. 　M　　　　　 B. 　 M2+　　　　　 C．　 M3+　　　　　 D. 　 MO2+　　　

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    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1 nm＝10－9 m)

    [　　]

    A．

    能全部透过半透膜

    B．

    有丁达尔现象

    C．

    所得液体可能呈胶状

    D．

    所得物质一定是浊液

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    电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
    [     ]
    A．0.10 mol/L Ag+　　　　　
    B．0.20 mol/L Zn2+
    C．0.20 mol/L Cu2+
    D．0.20 mol/L Pb2+

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    下列物理量，其符号及其单位的表达，错误的是
    [     ]
    A．摩尔质量　M　g/mol
    B．气体摩尔体积　V　mL/mol
    C．溶解度　S　g/100g
    D．密度　ρ　g/cm3

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