5 g M=28. 解法3:因同温同压下.同体积的容器中所盛气体的物质的量相等.所以气体的质量越小.其相对分子质量就越小.由题意知气体X的质量小于O2的质量.故气体X的相对分子质量也应小于O2的相对分子质量.故不必计算可知答案为A. 答案:A 又如:相同条件下.由H2.N2.CO2等体积混合得到的混合气体中.CO2的质量为W g.这种混合气体的质量为 ( ) A. B. C. D. 由阿伏加德罗定律的推论可知.同温.同压.同体积时.气体质量与式量成正比.即.故m(N2)= 同理.m(H2)= g,所以总质量为: 答案:A (4)推论Ⅳ:同温.同压.同质量时.气体的体积与式量成反比. 数字表达式: 物理模型:同温.同压下.两个装有相同质量的不同气体的集气瓶. 例如:1体积SO2和3体积空气混合后.在450℃以上通过催化剂V2O5.发生如下反应: 若同温.同压下测得反应前后混合气体的密度之比为0.9:1.则反应消耗的 SO2是原有SO2的 . 对纯气相反应来说.反应前后的总质量是相同的.故此题为同温.同压.同质量的情况.由阿伏加德罗定律的推论应有: 设反应消耗的SO2的体积为x.则 ΔV 2 1 2 3-2=1 X x x=0.8. 故 100%=80%. 答案:80% 又如:O2和O3的混合气体2 L.若在同温.同压下.O3全部转化为O2后体积变为2.2 L.则原混合气体的平均式量为 ( ) A.40 B.36.7 C.35.2 D.43.7 由阿伏加德罗定律的推论可知.同温.同压.同质量时.气体的体积与式量成反比. 答案:C [说明] 以上阿伏加德罗定律的推论完全不必死记硬背.都可以从理想气体状态方程(pV=nRT=RT)推导.将化学和物理知识综合运用.不过此方程目前可只作了解.待高二物理讲完再用. 知识点2 关于气体摩尔体积的计算 重要公式及解析 Ⅰ单一公式 该公式表达了任意状况下.任意种类的气体的体积.物质的量.摩尔体积三者之间的换算关系.但在应用时.V和Vm必须是在同温.同压下的值.且气体体积的单位要相同.由于Vm的值不确定.该公式用处不大. 该公式是公式(1)的特定情况.它适用于标准状况下的任意种类的气体的体积和物质的量之间的换算.在应用时.V和Vm必须是标准状况下的值.且气体体积的单位要相同. 该公式适用于任意状况下任何种类的物质的质量.体积和密度三者之间的换算.在中学化学中.主要用于气体和液体的相关计算. 该公式是公式(3)的一种特定情况.它适用于标准状况下的任意种类的气体的摩尔质量和密度二者之间的换算. 该公式表达的是任意状况万的任意种类的两种气体的密度之比. 混合气体本来无相对分子质量可言.但对组成一定的混合气体来说.可以根据各组分的摩尔质量来计算平均摩尔质量,混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量. 例如:某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L.填写下列空白: (1)该气体的相对分子质量为 . (2)若气体的化学式为A2.其名称为 ,若该气体的化学式为AB.其名称为 . 根据式ρ=.得M=28 g/mol.对应的常见气体有 N2和CO. 答案:氮气,一氧化碳 又如:1 mol氧气(O2)在放电后有30%转化为臭氧(O3).则放电后的混合气体对氢气的相对密度是 ( ) A.16.0 B.17.8 C.18.4 D.35.6 根据阿伏加德罗定律可以推出:相对密度D=.若能把放电后混合气体的平均相对分子质量求出.则此题就迎刃而解了. 3 2 1 mol×30% n(O3) 未反应的n(O2)=1 mol-1 mol×30%=0.7 mol, 反应后.混合气体的物质的量n(混)=0.2mol+0.7mol=0.9mol, 所以(混)= 35.6g/mol, 答案:B 再如:空气中各成分的体积分数是:N2为78%.O2为21%.CO2为1%.求空气在标准状况下的密度. 可先计算出空气的平均摩尔质量.在特定条件--标准状况下.1 mol混合气体的体积为22.4L.则可计算混合气体的密度. 解:=28g/mol×78%+32g/mol×21%+44g/mol×1%=29g/mol. 标准状况下.ρ(空)= 答:空气在标准状况下的密度为1.29g/L. [说明]在标准状况下空气的密度.这实际隐含了两层意思:一是空气的体积为22.4L,二是要求1 mol空气的平均摩尔质量.求气体平均摩尔质量的公式为=M1×V1%+M2×V2%+-+Mi×Vi%. Ⅱ复合公式 的复合: 常用于标准状况下的气体的质量和体积之间的换算. 的复合: 常用于标准状况下的气体的分子数和体积之间的换算. 例如:在标准状况下.测得1.92g某气体的体积为672mL.计算此气体的相对分子质量. 本题在课本中是应用公式和求解的.实际上.该题还可以应用复合公式 解:标准状况下672mL气体的物质的量为: 该气体的摩尔质量为:M==64.0g/mol, 即该气体的相对分子质量为64.0. 答:此气体的相对分子质量为64.0. [注意]该题的计算结果应保留3位有效数字. 又如:含分子数是3.01×1024的氧气.在标准状况下的体积是多少? 解:3.01×1024个O2的物质的量为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知一定温度下,2X(g)+Y(g)   ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(  )

A.m=4      B.a=b       C.a<        D.m≤2

 

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已知一定温度下,2X(g)+Y(g)   ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(  )

A.m=4      B.a=b       C.a<        D.m≤2

 

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已知一定温度下,2X(g)+Y(g)   ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(  )

A.m=4     B.a=b       C.a<        D.m≤2

 

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已知一定温度下,2X(g)+Y(g)   ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(  )

A.m=4     B.a=b       C.a<        D.m≤2

 

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将m g CaCO3与n g KHCO3分别加入100mL 0.5mol/L的盐酸中.若反应后两种溶液的质量相等,则m与n的关系是

[  ]

A.m=n≤2.5
B.m=n>2.5
C.m=n≥5
D.m<n<2.5

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同步练习册答案