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    在密闭容器中盛有H2.O2.Cl2的混合气体.通过电火花使这三种气体恰好完全反 应.冷却得到的溶液.其溶质的质量分数为28.9%.则容器内H2.O2.Cl2的体积比为 ( ) A.9:4:1 B.9:2:4 C.11:5:1 D.9:4:2 答案:[C提示:因发生反应:H2+Cl2＝ 2HCl.2H2+O2=2H2O.由于气体体积比等于反应的化学方程式中化学计量数比.由恰好完全反应可知.有n(H2)＝n(Cl2)+2n(O2)成立.故A.C两项可能满足题意.排除B.D两项.A项中产生的HCl与H2O的物质的量之比为1:4.形成的溶液中溶质的质量分数为>28.9%,而C项中产生的HCl与H2O的物质的量比为1:5.形成的溶液中溶质 的质量分数为 ×100%=28.9%.故C项正确] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（　　）

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    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃时，三种气体正好完全反应，冷却至室温时，所得水溶液溶质质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子数之比为(    )

    A.6:3:1                B.9:6:1                     C.13:6:1                   D.10:6:1

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    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，点燃后，三种气体正好完全反应，冷却到室温后得到液体产物，其溶液中溶质的质量分数为33.6%。则容器中原有H2、O2、Cl2的体积比是（    ）

    A.9∶4∶2             B.9∶4∶1              C.2∶1∶1             D.2∶1∶2

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    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（     ）

    A．6:3:1          B．9:6:1           C．13:6:1          D．10:6:1

     

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    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（    ）
    A．6:3:1B．9:6:1 C．13:6:1D．10:6:1

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