12．氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行.已知起始时氨气的物质的量为4 mol.5 s末为2．4 mol.则用氨气表示该反应的反应速率为 A．0．32 mo——青夏教育精英家教网—

12．氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行.已知起始时氨气的物质的量为4 mol.5 s末为2．4 mol.则用氨气表示该反应的反应速率为 A．0．32 mol／ B．0．16 mol／ C．1．6 mol／ D．0．8 mol／【查看更多】

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氨分解反应(2NH₃N₂+3H₂)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为

A．0．32 mol／(L·s)	B．0．16 mol／(L·s)
C．1．6 mol／(L·s)	D．0．8 mol／(L·s)

氨分解反应(2NH₃N₂+3H₂)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为

A．0．32 mol／(L·s) B．0．16 mol／(L·s)

C．1．6 mol／(L·s) D．0．8 mol／(L·s)

【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗的氨气是4mol－2.4mol＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是，所以选项B是正确的。答案选B。

氨分解反应（2NH₃═N₂+3H₂）在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为（　　）

A．0.32mol/（L?s）

B．0.16mol/（L?s）

C．1.6mol/（L?s）

D．0.8mol/（L?s）

A．0.32mol/（L?s）	B．0.16mol/（L?s）
C．1.6mol/（L?s）	D．0.8mol/（L?s）

可逆反应N₂+3H₂

2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的

催化剂

条件，请解释原因

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

t₀-t₁

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是

正向移动

（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为

（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

同步练习册答案