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    13．在体积不变的密闭容器中.2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是 ①消耗1 mol NO2 的同时消耗1 mol N2O4 ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等 ③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化 A．①② B．①②③ C．③④ D．①③④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡的标志是

    ①消耗1 mol NO2 的同时消耗1 mol N2O4   ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等

    ③混合气体的颜色不再改变               ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化

    A．①②  　　　     B．①②③ 　　　　  C．③④   　          D．①③④

     

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    在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡的标志是
    ①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4   ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
    ③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化

    A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

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    在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡的标志是
    ①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4   ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
    ③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化
    A．①②　　　B．①②③　　　　 C．③④　D．①③④

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    在容积不变的密闭容器中，充满NO2气体，298K时，建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是

     ①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度

        A. ①②             B. ②③         C. ④⑤             D. ③⑤

     

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    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t /℃
    		80
    		100
    		120
    K
    		1.80
    		2.76
    		3.45
     
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是               。
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体中c（NO2）不变
    C．0.5mol N2O­4分解的同时有1 mol NO2生成
    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O4）
    		2.80
    		A
    		2.00
    		c
    		d
    		1.60
    n（NO2）
    		0
    		0.96
    		b
    		2.08
    		2.40
    		2.40
     
    ①b的值为           ；
    ②N2O4的平衡转化率为               ；
    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝            。

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