【物质结构与性质】（8分）

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。

（1）铜原子的核外电子排布式是                    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                    。

（2）铜的熔点比钙高，其原因是                         ；

右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                。

（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有               （填序号）。

A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键

②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为            （填序号）。

A．平面正方形       B．正四面体     C．三角锥型     D．V型

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为           。

【物质结构与性质】（8分）

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。

（1）铜原子的核外电子排布式是                     ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                     。

（2）铜的熔点比钙高，其原因是                          ；

右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                 。

（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有                （填序号）。

A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键

②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为            （填序号）。

A．平面正方形       B．正四面体     C．三角锥型     D．V型

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为            。

（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                （填晶体类型）。