有一定质量的某金属，其原子核内共有3.5×6.02×10²³个中子，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有2.8×6.02×10²³个电子，则：
（1）该金属摩尔质量为；
（2）原子核内有个质子，个中子，其核组成符号为．

有一定质量的某金属，其原子核内共有3.5×6.02×10²³个中子，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有2.8×6.02×10²³个电子，则：
（1）该金属摩尔质量为______；
（2）原子核内有______个质子，______个中子，其核组成符号为______．

（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃= kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是（填化学式）．
②X的结构简式为．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是．
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是．
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是．
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W₂（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度（mol/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度．