某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。

(2)浓H₂SO₄的作用是__________，与研究项目的直接相关的实验现象是__________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________________________。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：．
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为，b为，c为，d为．（填序号）
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O2，迅速变成棕色 Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：；资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可写成．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式．