下列离子方程式，一定正确的是

    A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S

    B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

    C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

    D．将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

 

（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是             。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象是因为溶液中含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

编号	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论
氧化性：Fe³⁺＜Br₂．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式．
（5）结论应用
在2mol FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为．
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl₂并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是．（填序号）
A．制NH₃：浓氨水和碱石灰
B．制SO₂：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O₂：MnO₂和双氧水．