能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

      反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。

（1）由右图可知反应I为           反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁＝              

（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是              。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中c（CO）不变

C．v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）    D．c（CO）＝c（CH₃OH）

（3）图中曲线      表示使用催化剂时反应的能量变化。

（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数

K值=                   （用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为            ，若平衡后在充入4 mol的N₂，则C(CO₂)是            。

（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是     。（填“I” 或“II”）

（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将                。

A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                        。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为                    ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                              一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为        mL（3分）（标况下）。