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    有下列反应方程式: 请用下图所示装置.设计一个实验.证明该反应生成物中有CO和CO2,且不要让多余的CO逸出到空气中.回答下列问题: (1) 写出H2C2O4的结构简式 (2)浓硫酸的作用为 .应放在 中 (3)装置的正确连接顺序为 (4)整个装置中使用第一个C的作用是 . 第二个C装置的作用是 , (5) D装置的作用是 (6) E装置的作用是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有下列反应方程式： 　 请用下图所示装置（两个C），设计一个实验，证明该反应生成物中有CO和CO2,且不要让多余的CO逸出到空气中。回答下列问题：

    （1） 写出H2C2O4的结构简式　　　　　　

    （2）浓硫酸的作用为　　　　　　 ，应放在 　　　　　　　 中（填仪器名称）　　

    （3）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）　 　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）整个装置中使用第一个C的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

    第二个C装置的作用是　　　 　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　

    (5) D装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (6) E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

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    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
    b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
    c．
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    ；
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
    D
    D
    →
    B
    B
    →
    E
    E
    ．
    （2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    、第二个B装置中所盛的药品是
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    ；D装置的作用是
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    ．
    ②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
    a、c
    a、c

    a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
    ③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
    65Y
    16X
    65Y
    16X
    ．

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    如下图所示，将浸透了石蜡油(17 个碳以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放在硬质玻璃管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应。 
    (1)若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色并且液体分为两层，上层无色、油状，下层无色、水状。     
    (2)若将生成的气体通入溴水，溴水也褪色。
    请回答下列问题：     
    (1)实验装置中矿渣棉的作用是____________，碎瓷片的作用是________。     
    (2)酸性高锰酸钾溶液褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是________。     
    (3)溴水褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是________，还能观察到的其他现象是
    ____________________。     
    (4)若将生成的气体用上图所示的装置进行收集、检验，浸入水中的试管里形成了油状液体，另一试管内的酸性高锰酸钾溶液褪色。按上图所示的方法进行石蜡油裂化的实验，从实验安全性的角度来说，该实验设计中存在的主要问题是________________。     
    (5)假设石蜡油中的某种烃的化学式是C18H38，它发生裂化反应生成了癸烷和烃A，癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B，己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C。写出上述裂化反应的化学方程式（有机化合物用化学式表示）。
    ①________________；②________________；③___________________。

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    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

    A．（12分）【物质结构与性质】

    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

    ⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能／(kJ·mol－1)

    786

    715

    3 401

    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是  ▲  。

    ⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式  ▲  ；金属铜采用下列  ▲  （填字母代号）堆积方式。

     


                    A              B             C              D

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）  ▲  。

    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响  ▲  。

    ④SO42－的空间构型是  ▲  。

    B．（12分）【实验化学】

    硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

    步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。

    步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。

    步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

    步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

    回答下列问题：

    ⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为  ▲  。

    ⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是  ▲  。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是  ▲  。

    ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是  ▲  。

    ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是  ▲  。

    ④该实验最终通过  ▲  确定硫酸亚铁铵产品等级。

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    在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

    (1)实验过程中，观察到的主要现象是：

    ①_________________________________________________________________；

    ②_________________________________________________________________；

    ③_________________________________________________________________；

    ④_________________________________________________________________。

    (2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入___________________。

    A.粗铜片           b.纯铜片

    如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中形成无数微电池。请写出微电池中正极上的电极反应方程式_____________________________________________。

    (3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：_______________________。

    (4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：__________________。

    (5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_________________。(NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O)

    A.V(NO)＞V(NO2)      b.V(NO)＜V(NO2)       c.V(NO)≤V(NO2)

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