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    ⑴10体积,⑵77.8%,⑶0.44mol, ⑷0＜x≤5/9.y=0,5/9＜x＜2/3.y=3ax-5/3a,x≥2/3.a-ax. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
    实验步骤：
    向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
    数据记录：
    乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
    组别 C（NaOH）/mol?L-1 时间/min
    0 1 2 3 4 5 6 7 8
    1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
    2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
    3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
    回答下列问题：
    （1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
    NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
    NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
    、
    反应温度
    反应温度
    ．
    （2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
    ①NaOH溶液浓度越大，水解速率越
    快
    快
    ②
    乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
    乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
    ．
    （3）结论②的理论解释是
    NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
    NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
    ．
    （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
    增大NaOH的浓度（或体积）
    增大NaOH的浓度（或体积）
    ．
    （5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
    乙酸乙酯水解过程中部分挥发
    乙酸乙酯水解过程中部分挥发
    ．

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    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－  生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

    B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1

    C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

    D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

     

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    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1
    C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
    D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl-） = 10-5 mol·L-1，AgNO3与CrO42- 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10，Ksp(AgI) = 8.51×10-17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是


    1. A.
      常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    2. B.
      滴定终点时，溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1
    3. C.
      向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
    4. D.
      可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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    （2009?天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    由化学能转变为电能
    由化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
    不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
     2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
    ②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
    8.82×10-4
    8.82×10-4
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
    32
    32
    mol．

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