在－50℃液氨中有2NH₃(液)  NH₄⁺+NH₂^—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

在－50℃液氨中有2NH₃(液)  NH₄⁺+NH₂^—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

A．离子积是1.0×10^—30

B．离子积是1.0×10^—15

C．若液氨中加入NaNH₂，其离子积增大

D．若液氨中加入NH₄Cl，则[NH₄⁺]增大，离子积数值增加

将MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后发生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：

(1)分别是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)分别是0.50 mol· L^－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为              (用m表示)。

在－50 ℃时液氨中有2NH₃(液) NH₄⁺＋NH₂^—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^－15mol·L^－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10^－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^—)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH₄Cl，其电离平衡常数的数值增加