设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N_A

B．常温常压下，28 g C₂H₄、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N_A

C．常温下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

D．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^-、SO₃^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)