（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=kJ?mol^-1．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^-）=
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．

下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液所含的Na⁺ 物质的量浓度相同的是（　　）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．

（2011?怀柔区模拟）短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
①分别向A、B中加BaCl₂均生成白色沉淀，再滴加稀HNO₃，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
③D+AgNO₃→不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
请回答
（1）D中阴离子在周期表中的位置；C的电子式
（2）A溶液的PH7（填＞=＜=），原因：
（3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：
（4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl₂溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入气体（填化学式），写出反应的化学方程式
（5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级．

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）