将C(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍.稀释后两溶液的C(H+)的物质的量浓度分别为a和b.则a和b的关系为 ( ) A．a>b B．a<b ——青夏教育精英家教网—

将C(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍.稀释后两溶液的C(H+)的物质的量浓度分别为a和b.则a和b的关系为 ( ) A．a>b B．a<b C．a=b D．不能肯定 8.同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比.下列既能表明氢硫酸是弱酸.又能表明盐酸是强酸的是 ( ) A． C(H+) :盐酸大于氢硫酸 B．中和能力:氢硫酸是盐酸的2倍 C．盐酸中:C(H+) =C(Cl-).氢硫酸中:C(H+)/(S2-)>2 D．各稀释一倍:盐酸中C(H+) 减半.而氢硫酸中C(H+)未减半【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

25 ℃时，pH=2的某溶液中，由水电离出的H⁺的浓度是（　　）?

A.1×10^-7mol·L^-1

B.1×10^-12mol·L^-1?

C.1×10^-2mol·L^-1

D.1×10^-14mol·L^-1?

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常温下，将a L pH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①b L 0.01mol?L^-1的氨水 ②c L c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1的氨水 ③d L 0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的pH均等于7，则a、b、c、a的关系正确的是（　　）

A、a=b＞c＞d

B、b＞a=d＞c

C、a=b＞d＞c

D、c＞a=d＞b

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下列说法正确的是（　　）

A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性

B．25℃时，pH=12的某溶液中，由水电离出的c（OH^-）一定为1×10^-2mol/L

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl₃溶液

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（2012?梧州模拟）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题：
（1）实验室检验C气体的操作是

将湿润的淀粉碘化钾试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明为氯气

（2）反应②的离子方程式为

6I^-+ClO₃^-+6H⁺═3I₂+Cl^-+3H₂O

．
（3）验证D中阳离子的方法为

焰色反应

，从C与D反应后的混和溶液中提取G的试剂为

四氯化碳或苯等

（4）若用惰性电极电解F溶液，其阳极的电极反应为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

（5）D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．将等体积的D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为

5.6×10^-4mol?L^-1

．

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为

；

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是

；
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

；
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=

mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

将

（填“增大”“减小”或“不变”）．

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