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    25．将8molSO2和4molO2充入密闭容器内.在一定温度进行反应.起始时容器内的压强为3×105Pa.达平衡时容器内的压强为2.2×105Pa.求SO2的转化率. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度°C 450 500 550 600
    SO2的转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0
    （1）由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
    ACF
    ACF

    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变          D．C（SO2）=C（SO3）
    E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ．
    ②此时的温度为
    600
    600
    ℃．
    ③此温度下的平衡常数为
    400
    21
    400
    21
    （可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将
    正
    正
    向移动．

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    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度
    		450
    		475
    		500
    		525
    		550
    		575
    		600
    		650
    SO2的转化率%
    		97.5
    		95.8
    		95.8
    		93.5
    		90.50
    		85.6
    		80.0
    		73.7
    （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           
    A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
    C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）
    E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
    ①0~2min之间，O2的反应速率为                       .
    ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.
    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

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    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度

    450

    475

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    95.8

    93.5

    90.50

    85.6

    80.0

    73.7

    （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           

    A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）

    E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.

    ①0~2min之间，O2的反应速率为                       .

    ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.

    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

     

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    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度°C450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变          D．C（SO2）=C（SO3）
    E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为______．
    ②此时的温度为______℃．
    ③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．

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    精英家教网工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H
     
    O，△S
     
    0（填“＞”或“＜”），则该反
     
    自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L-1．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
    1
    2
    ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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