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    30．A.Fe B.Cl2 C.H2 (2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (3)2Fe3++Fe＝3Fe2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?海南模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
    （1）写出B的电子式
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ；
    （3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    （4）已知3gD和足量F反应放出akJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
    2a
    3
    kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
    2a
    3
    kJ/mol
    ．

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    下列离子方程式正确的是（　　）

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    下列反应的离子方程式书写正确的是


    1. A.
      浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    2. B.
      以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 数学公式2OH-+H2↑+Cl2↑
    3. C.
      硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    4. D.
      向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的电子式是
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
    2NaCl+2H2
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ．
    ②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
    ．

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