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    31．稀H2SO4和铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管II出口处排出氢气的纯度.当排出的氢气纯净时.再夹紧止水夹 2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 (5)试管I中生成的H2充满了试管I和试管II.且外界空气不容易进入 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
    ①在试管Ⅰ里加入的试剂是
    稀H2SO4、铁屑
    稀H2SO4、铁屑
    ．
    ②在试管Ⅱ里加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是
    DABC
    DABC
    （填下列序号）
    A．打开止水夹        B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
    C．夹紧止水夹        D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
    ④写出此过程中涉及到的化学方程式
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    ．

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    （2011?佛山二模）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
    稀H2SO4、铁屑
    稀H2SO4、铁屑
    ．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
    煮沸
    煮沸
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
    避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
    避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
    ．
    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备．
    （1）在试管I里加入的试剂是
    稀H2SO4、铁屑
    稀H2SO4、铁屑
    ．
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
    试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
    试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
    ．

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    （2010?徐汇区二模）某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究．
    （1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为
    a
    a
    （填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸     b．过量稀硫酸和铁屑      c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    （2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是
    加入铁钉或少量硫酸
    加入铁钉或少量硫酸
    ；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号 ① ② ③
    加入试剂 铁粉0.1g 铁粉0.1g，0.1mol/L H2SO4 3mL 0.1mol/L H2SO4 3mL
    红色出现时间（天） 1天 4天左右 8天以上
    （3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为
    有气泡产生，铁粉溶解
    有气泡产生，铁粉溶解
    ；
    （4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为
    溶液酸度越大，硫酸亚铁越不易被氧化
    溶液酸度越大，硫酸亚铁越不易被氧化
    ；
    （5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe（OH）3，导致溶液酸性增大．
    ①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化
    4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+
    4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+
    ；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因
    Fe2+在氧化变质的过程生成H+，所以加入硫酸有利于抑制反应正向进行
    Fe2+在氧化变质的过程生成H+，所以加入硫酸有利于抑制反应正向进行
    ．

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    用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和           。

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用       的方法。

    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                               。

    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是            。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是            。

    （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是                 。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

                                  。

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    (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

    方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管工里加入的试剂是_______________。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

    （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。

     

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