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    氧化剂.还原剂的确定 [例2] 氢阴离子(H-)能和NH3反应:H-+NH3==NH2- +H2↑.根据上述反应事实可以得到的正确结论是( ) A. NH3具有还原性 B. H-是很强的还原剂 C. 该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应 答案:B 解析:液氨中NH3分子能发生如下的电离NH3= +H+.H-与NH3分子的反应实质上就是H-和NH3分子电离出来的H+发生反应生成H2.由于H-失电子能力强.所以H-是很强的还原剂.NH3分子中的H得到电子.它是氧化剂.H2是H-失电子的氧化产物.也是H+得电子的还原产物.因此H2既是氧化产物又是还原产物.由于该反应中无单质参加.该反应不符合置换反应的定义. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放热
    放热
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=
    1
    6
    1
    6
    ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

      (1)下列关于C02的用途不正确的是   （填序号）。

      A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

      B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

      C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

      D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

      E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

      (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+

      3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

    ②该反应的平衡常数为                。

    (3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

    (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

     

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    （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

      (1)下列关于C02的用途不正确的是    （填序号）。

      A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

      B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

      C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

      D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

      E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

      (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+

      3 H2(g) CH30H(g)+H20(g)  ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

    ②该反应的平衡常数为                 。

    (3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

    (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

     

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    （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    (1)下列关于C02的用途不正确的是   （填序号）。
    A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
    B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
    C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
    D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
    E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
    (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=       。
    ②该反应的平衡常数为                。
    (3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          
    (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                          

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    金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.

    (1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.

    (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.

    (3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为

    (4)下列叙述正确的有(填序号)，

    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

     

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