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    判断可逆反应达到平衡状态的方法: (1)V正=V逆为标志: 规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反)等于方程式系数之比;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同)等于方程式系数之比;④反应放出的热量与吸收的热量相等.即体系温度不变. (2)各组成成分的百分含量保持不变为标志: 规律:①各组分的质量分数不变;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡;⑥各组分的转化率或产率不变;⑦若某组分有色.体系的颜色不再改变时一定平衡. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        

    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；

    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；

    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；

    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：

    下列判断正确的是            

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC

    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）

    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

     

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    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    （6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）
    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示。
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    （6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）

    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        

    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；

    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；

    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；

    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示。

    下列判断正确的是            

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC

    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）

    D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

     

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