5．在2A4C-Q已达化学平衡时.能使正.逆反应速率同时加快.又使平衡向正反应方向移动.应采取的措施 [ ] A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 ——青夏教育精英家教网—

5．在2A4C-Q已达化学平衡时.能使正.逆反应速率同时加快.又使平衡向正反应方向移动.应采取的措施 [ ] A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)+Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（）

A．增大压强　 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
　A．v（A）=0.8mol·L^－¹·s^－¹　　　　　　　B．v(B)=0.3mol·L^－¹·s^－¹
　C．v(C)=0.6mol·L^－¹·s^－¹　　　　　　　　　D．v(D)=0.5mol·L^－¹·s^－¹

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在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
　 A．v（A）=0.8mol·L^－1·s^－1　　　　　　　B．v(B)=0.3mol·L^－1·s^－1 C．v(C)=0.6mol·L^－1·s^－1　　　　　　　　D．v(D)=0.5mol·L^－1·s^－1

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（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为

NaOH

，B的化学式是

NaHS

．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是

（填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol^-1 B．+29.7kJ?mol^-1C．-20.6kJ?mol^-1 D．-241.8kJ?mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式

H₂O₂+H₂S=S+2H₂O

．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol

．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为

．

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）+Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的 Q

0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

（选填编号）．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B． v（N₂）/v（O₂）=2：3
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是

（填字母标号）．
A．c（H⁺）×c（NH₃?H₂O）/c（OH^-）　　　　B．c（NH₄⁺）×c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
C．c（H⁺）?c（OH^-）　　　　　　　D．

C(H+)

C(OH-)

（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N₂，请在图2中画出正_（v正）、逆_（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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