练习册

  • 练习册
  • 试题
    21．取1 mol A和a mol B按AbC(g)进行反应.当A 则a.b可能是 [ ] A．a＝1.b＝1 B．a＝3.b＝3 C．a＝2.b＝3 D．a＝3.b=2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取1 mol A和a mol B按如下反应进行：A(g)+aB(g)bC(g),当A的转化率为50%时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的4/3，则a、b可能是(    )

    A.a=1,b=1                  B.a=3,b=3                      C.a=3,b=2                   D.a=2,b=3

    查看答案和解析>>

    取1 mol　A和a mol　B按如下反应进行：A(g)＋aB(g)bC(g)，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的4/3，则a、b可能是

    A．

    a＝1，b＝1

    B．

    a＝3，b＝3

    C．

    a＝3，b＝2

    D．

    a＝2，b＝3

    查看答案和解析>>

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
    3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    AE
    AE
    ．
    A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
    D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
    （2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
    实验组 温度/K 平衡浓度mol/L
    CH3OH CH3OCH3 H2O
    1 403 0.01 0.2 0.2
    2 453 0.02 0.3 0.4
    该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，原因是
    K（403）=
    0.2×0.2
    (0.01)2
    =400，K（453）=
    0.3×0.4
    (0.02)2
    =300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
    K（403）=
    0.2×0.2
    (0.01)2
    =400，K（453）=
    0.3×0.4
    (0.02)2
    =300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
    （从平衡常数角度说明）．
    Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

    （1）该电池正极的电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
    AB
    AB
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ②C点溶液中各离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    Ⅰ、合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
    A、低温高压B、加催化剂C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度E、分离出二甲醚
    Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

    （1）该电池正极的电极反应式为______．电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
    ①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______．
    ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：______．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为______．
    ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在______区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ③C点溶液中各离子浓度大小关系是______．

    查看答案和解析>>

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源．

    Ⅰ、(1)合成二甲醚反应一：

    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．

    A、低温高压

    B、加催化剂

    C、体积不变充入N2

    D、增加CO浓度

    E、分离出二甲醚

    (2)合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)．在不同温度下，分别在1 L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：

    该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，原因是________(从平衡常数角度说明)．

    Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

    (1)该电池正极的电极反应式为________．

    电池在放电过程中，b对应的电极周凰溶液的pH________．(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1 L　0.1 mol/L　KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为________．

    (3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25 mL上述电解后溶液，滴加0.2 mol/L醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)．

    ①若图三的B点pH＝7，则滴定终点在________区间(填“AB”、“BC”或“CD”)．

    ②C点溶液中各离子浓度大小关系是________．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案