练习册

  • 练习册
  • 试题
    4．在一密闭容器内.盛有HI气体.在400℃时建立如下平衡:2HIH2+I2-Q如果降低温度.混合气体物质的量 .颜色 ． *5．在一个容积不变的反应容器中.可以通过调节温度使下列反应A2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol．现向反应容器中加6.5molA.XmolB.4molC． (1)若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件.则正反应为 热反应． (2)欲使该反应起始时维持逆向移动.则X的取值范围 ． (3)今有一定温度压强下的另一反应D2F(g).当按1∶2的物质的量之比充入D.E两种气体后达平衡时.D在平衡混合气体中的体积为P%．今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E.达平衡后测得D的体积分数仍为P%.则所投入的E为 mol． *6．将4.6gN2O4晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K.这时N2O4全部气化并发生反应:N2O4(g)2NO2(g).ΔH＞0．在反应达到平衡时.测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体尚未分解时压强的1.5倍．求: (1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少? (2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少? *7．有反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定条件下达到平衡． (1)如果上述反应在定容的密闭容器中进行.随反应由开始至平衡.混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化? (2)如果上述反应达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气.平衡将有何变化? (3)如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后.再充入氩气.平衡将有何变化? *8．已知在800K时.FeO分解的K＝3.5×10-14.H2O(g)分解的K＝5.1×10-14．试比较在高温下和较低温度下.上述物质分解的难易程度． *9．在1000K恒温下.在密闭容器中发生反应: A2C(g) 并达到平衡．测得其平衡时的浓度分别为:[A]＝2mol/L.[B]=5mol/L.[C]＝3mol/L.求: (1)起始时A.B的物质的量浓度． (2)同温下将压强增大一倍.通过平衡常数的计算.说明平衡移动的方向． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一密闭容器中，盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留固体是（）。
    A.0.5molNa2CO3与1molNaOH
    B.1molNa2CO3与0.6molNaOH
    C.0.8molNa2CO3与1molNaOH
    D.只有1molNa2CO3

    查看答案和解析>>

    在一密闭容器内盛有HBr气体，在一定温度下建立：2HBrH2+Br2(g)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：

    （１）正反应速率________逆反应速率________；

    （２）化学平衡向________反应方向移动；

    （３）混合气体的颜色变________；

    （４）混合气体的平均相对分子质量________；

    （５）若将密闭容器的体积减小为原来的1/3，则化学平衡________，混合气的颜色________。

    查看答案和解析>>

    在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）

    查看答案和解析>>

    在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：

    2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则

    ①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）

    ②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）

    ③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）

    ④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

     

    查看答案和解析>>

    在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NO＋O2＝2NO2。反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为 （    ）

    A．a:bB．a:2bC．a: (a＋2b) D．a:2 (a＋b)

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案