1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2===2SO2+2H2O 4NH3+5O2==——青夏教育精英家教网—

1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 2H2S+O2===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 3.碱性: NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打.苏打) 4.不稳定性: 2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O2===2H2O+O2↑ H2S===H2↑+S↓ 四.非金属氧化物低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性: SO2+2H2S===3S↓+2H2O NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 CO2+H2O===H2CO3 P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 4,与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓ +H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 2CO22===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑ 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性: MgO.Al2O3几乎没有氧化性.很难被还原为Mg.Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 ) MgO+H2O===Mg(OH)2 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）

．
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1	还原性还原性	H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr
2	酸性酸性	H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，
N→⑥的单质的化学方程式为

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，
M中阳离子的鉴定方法

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子

．

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根据下表，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)还原性最强的离子是________；

(2)H₂Te的稳定性比HI________；

(3)已知：2F₂＋2H₂O4HF＋O₂，Cl₂＋H₂S2HCl＋S↓，完成下列化学方程式：

Br₂＋H₂Se________；

I₂＋H₂Te________．

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已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ③MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是

②③

，其中盐酸作还原剂的是

③

．
（2）上述反应说明盐酸具有

酸

性，

氧化

性，

还原

性．

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Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为

0.3mol

（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

1：1

（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

．

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已知：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）该反应中，氧化剂是：

KMnO₄

，氧化产物是：

Cl₂

．（填化学式）
（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目

．
（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为

5：3

．
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为

mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为

22.4

L．
（5）又已知MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

．

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