6．除去溶液中的Mg2+.应该选用的试剂是 ( ) A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液——青夏教育精英家教网—

6．除去溶液中的Mg2+.应该选用的试剂是 ( ) A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某矿抽出的废液中含有大量的K⁺、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO．某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂、KMnO₄(H⁺)溶液、稀HNO₃．

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)

试剂a应该选用________；

(2)

操作①、②、③、④、⑤的名称是
[　　]
A．	萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．	萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．	分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．	萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3)

欲除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________(填化学式)．

(4)

调节pH的作用是________，操作方法是________．

(5)

操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________．

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某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

现有可供选择的a、b试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、H₂O₂、KMnO₄（H⁺）溶液、稀HNO₃．请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应选

H₂O₂

，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为

H₂O₂；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O

．
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为

（选填字母）．
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是

蒸发皿

．
（4）选出除去无色液体I中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、KOH、K₂CO₃

（填化学式）．
（5）调节pH的作用是

除去过量的OH^-、CO₃^2-

．

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粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等杂质：
（1）精制过程发生反应的离子方程式为

，

．
（2）如果粗盐中SO₄^2- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是

．
A．Ba（OH）₂；B．Ba （NO₃）₂；C．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（选填A、B、C）．
A、先加NaOH，后加 Na₂CO₃，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

、冷却、

（填写操作名称）除去NaCl．

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海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^－、Br^－（溴离子）、SO₄²^－、Na^＋、Mg²^＋、Ca²^＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
①             ②               ④
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                        。
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加            至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）检验淡水中是否含有Cl^-的操作现象及结论                                   。
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                        、
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式                       。

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海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^－、Br^－（溴离子）、SO₄²^－、Na^＋、Mg²^＋、Ca²^＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

① ② ④

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应。向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl^-的操作现象及结论。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式、

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式。

18.

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