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    下列离子方程式正确的是( ). A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．氯化铝溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C． FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D．铝和烧碱溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是   （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                      。

     

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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                       。
    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
    C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
    2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为         。
    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。
    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是  （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
    D．白色沉淀只能在阳极上产生
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                     。

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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                       。
    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
    C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
    2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为         。
    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。
    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是  （填序号）。
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
    D．白色沉淀只能在阳极上产生
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                     。

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    碳和铝是常见的还原剂。

    （1）碳与铝分别在氧气中燃烧，产生非极性分子A与固体B，A的分子式是         。

    （2）用NaOH溶液把（1）中的B刚好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反应后过滤可得Al（OH）3沉淀和滤液。则下列说法正确的是     （填序号）。

            a．A溶于水后促进了NaAlO2的水解，产生Al（OH）3沉淀

                  b．A l（OH）3（胶体）能凝聚水中悬浮物，可用来净水

                  c．若取滤液少量，在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色

                  d．若向滤液中滴加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，最后有沉淀产生

    （3）若向溶液C中滴入Al2（SO4）3溶液也会得到Al（OH）3沉淀。该反应的离子方程式是                                        。

    （4）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（FeO、Fe2O3）的组成，进行如下实验：

         ①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；

             ②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应，得到单质铁n mol；

    则混合物中FeO的物质的量分数是         ；②中铝的物质的量至少       mol。

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    下列化学反应的离子方程式正确的是

      A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：

       　 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

    B．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3+6H+  = 2Fe3++3H2O

      C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

      D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

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