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    CH3COOH溶液中的c(OH-)变大.可采取的措施是 . ①升高溶液温度 ②加水稀释 ③加少量CH3COONa晶体 ④加入少量锌粉 (2)向MgCl2溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成.离子方程式是 ,若在Mg(OH)2的悬浊液中加入CH3COONH4或NH4Cl固体.经搅拌白色沉淀慢慢溶解.其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?闵行区模拟）下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）

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    室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是   (　 　)

    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

     

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    下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（    ）

    A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比

    B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比

    C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

    D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

     

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    下列叙述正确的是

    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

    B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

    C．0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

    D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

     

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